Temel Kimya Yasaları Nelerdir

+ Yorum Gönder
Öğretim ve Bilgiler Bölümünden Temel Kimya Yasaları Nelerdir ile ilgili Kısaca Bilgi
  1. 1
    RüzgarGülü
    Bayan Üye
    Reklam

    Temel Kimya Yasaları Nelerdir

    Reklam



    Temel Kimya Yasaları Nelerdir

    Forum Alev
    Temel Kimya Yasaları



    A. KÜTLENİN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)
    Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamı eşittir. Buna göre:
    X + Y ® Z + T tepkimesinde X ve Y girenler (reaktif) olup, Z ve T (ürünler)’ye kütlece eşittir.
    Kimyasal maddelerin kütleleri atom sayıları ile orantılı olduğundan tüm kimyasal tepkimelerde atom sayıları korunur.
    Örn; 1 mol C atomu 12 gr*** 1 mol O2 molekülü 32 gramdır.Buna göre 1 mol C atomu 44 gram olur.
    C + O2 ® CO2
    12 gram + 32 gram ® 44 gram
    B. SABİT ORANLAR YASASI (PROUST YASASI)
    Bir bileşikteki elementlerin
    a. Kütlelerinin oranı
    b. Kütlece yüzde bileşimi sabittir.
    Örn; Al=27, S=32 olduğuna göre Al2S3 bileşiğinde:
    Mol sayıları oranı : nAl = 2 Kütleleri oranı : mAl = 2.27 = 9 ‘dır.
    nS = 3 mS = 3.32 16
    9 gram Al + 16 gram S = 25 gram bileşik oluşturur.
    25 gram bileşikte 9 gram Al, 16 gram S vardır.
    100 gram bileşikte 36 gram Al, 644 gram S vardır.
    Bileşikte kütlece %36 Al, %64 S vardır.
    C. KATLI ORANLAR YASASI (DALTON YASASI) İki element aralarında iki bileşik oluşturuyorsa, bu elementlerdenbirininsabit miktarları ile birleşen diğer elementin değişen miktarları arasında basit bir oran vardır.
    Örn; NO2 – N2O4 bileşik çiftinde:
    a. Aynı miktar N ile birleşen O kütleleri arasında.
    2/ NO2 = N2O4 = 4
    1/ N2O5 = N2O5 5
    b. Aynı miktar O ile birleşen N kütleleri arasında
    5/ NO2 = N5O10 = 5
    2/ N2O5 N4O10 4
    D. HACİM ORANLARI YASASI (GAY – LUSSAC YASASI)
    a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır.
    b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır.
    Örn; H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur.Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur.” İfadesi de kullanılabilir.
    Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) tepkimesine göre 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz.




  2. 2
    AZADE
    Bayan Üye

    Cevap: Temel Kimya Yasaları Nelerdir

    Reklam



    Kimya derslerinde temel kalıplar ve kimya yasaları öğretilmektedir.Bu yasalar üzerinden dersler daha kolay ve anlaşılır hale gelmektedir.Kimya dersleri genellikle sevilmez fakat aslında oldukça eğlenceli derstir.







+ Yorum Gönder
kimyanın temel kanunları nelerdir,  kimyasal yasalar,  kimyanın temel yasaları nelerdir,  temel kimya kanunları hepsine 5 örnek
5 üzerinden 5.00 | Toplam : 1 kişi