Asitler bazlar ve tuzların özellikleri ve kullanım alanları

+ Yorum Gönder
Yudumla ve Soru(lar) ve Cevap(lar) Bölümünden Asitler bazlar ve tuzların özellikleri ve kullanım alanları ile ilgili Kısaca Bilgi
  1. 1
    Ziyaretçi

    Asitler bazlar ve tuzların özellikleri ve kullanım alanları





  2. 2
    İlk Yolcu
    Bayan Üye





    Cevap: asitler bazlar ve tuzların özellikleri ve kullanım alanları

    a) Asitler

    Canlıların yaşamsal faaliyetlerinde önemi büyük olan asitler, günlük gıda maddelerinin birçoğunda vardır. Mide özsuyu, besin sindirimi için %0,4 oranında HCl içerir. Proteinlerin oluşumunda aminoasitlerin önemi tartışılmaz bir gerçektir. Asitler, organik ve inorganik olmak üzere iki gruba ayrılırlar. Yapısında C elementi bulunmayanlar “inorganik”, bulunanlar ise “organik” asitlerdir. Sulu çözeltilerine H+ iyonu verebilen maddelere “asit” denir. HCl <––––> H+ + Cl-. Molekül yapıdadırlar. Suda parçalanan moleküllerin suya verdikleri H+ iyonu ne kadar fazla ise o kadar kuvvetlidirler. H2SO4 –––> 2H+ + SO4-2. H2SO4 dünyada en çok kullanılan ve çok üretilen bir asittir. SO2 gazı kullanılarak üretilen bu asit; gübre, patlayıcı, boya sanayi ve petrokimya sanayinde kullanılmaktadır.

    Asitlerin Özellikleri:

    – Asitlerin sulu çözeltileri suda iyonlar oluştururlar ve elektrolit duruma gelen bu sıvı elektriği iletir. Örnek: Akü suyu.

    – Asitler katı, sıvı ya da gaz durumunda olabilirler.

    – Sulu çözeltileri yakıcı ve aşındırıcıdır.

    – Sudaki çözeltilerine H+ iyonu verirler.

    – Mavi turnusol kâğıdını kırmızıya çevirirler.

    – Her asitte H vardır.

    – Sulu çözeltilerine metal batırınca H gazı açığa çıkar.

    – Seyreltik çözeltilerinin tadı ekşidir.

    – Her asidin tadına bakılmaz.

    – Midemizdeki sindirim, HCl sayesinde oluşur.

    – Midemizdeki değeri pH 2 olarak bilinen HCl, jileti bile parçalayabilecek güçtedir.

    – Kuvvetli asitlerde iletkenlik fazla, zayıf asitlerde azdır.

    – Asitler, sulu çözeltilerine kattıkları hidrojen iyonunu miktarı arttıkça kuvvetlenirler.

    – Asitler, bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar.

    b) Bazlar

    Sulu çözeltilerine Hidroksit (OH-) verebilen maddelere “baz” denir.

    (Sodyum Hidroksit) NaOH–––> Na+ + OH- ,

    (Potasyum Hidroksit) KOH –––> K+ + OH- vs.

    Bazların Özellikleri:

    – Sulu çözeltilerinde iyonlaşarak elektrik akımını iletirler.

    – Kırmızı turnusol kâğıdını maviye çevirirler.

    – Seyreltik çözeltilerinin tatları acıdır.

    – Seyreltik çözeltilerinin tatlarına bakılmaz.

    – Bazlar, ele kayganlık hissi verir. Örnek: Sabun suyu

    b) Bazlar

    Sulu çözeltilerine Hidroksit (OH-) verebilen maddelere “baz” denir.

    (Sodyum Hidroksit) NaOH–––> Na+ + OH- ,

    (Potasyum Hidroksit) KOH –––> K+ + OH- vs.

    Bazların Özellikleri:

    – Sulu çözeltilerinde iyonlaşarak elektrik akımını iletirler.

    – Kırmızı turnusol kâğıdını maviye çevirirler.

    – Seyreltik çözeltilerinin tatları acıdır.

    – Seyreltik çözeltilerinin tatlarına bakılmaz.

    – Bazlar, ele kayganlık hissi verir. Örnek: Sabun suyu







  3. 3
    Ziyaretçi
    teşekkür ederim çok güzel bilgiler vermişsiniz







  4. 4
    Ziyaretçi
    teşekkür ederiz çok iyii :D

  5. 5
    Ziyaretçi
    tesekkur ederim cok iyii :)

  6. 6
    Ziyaretçi
    Verdiğiniz cevaplar için teşekkür ederim

+ Yorum Gönder
asit baz ve tuzların kullanım alanları,  asitler bazlar ve tuzların günlük hayatta kullanım alanları,  asitler bazlar ve tuzların kullanım alanları,  asit baz ve tuzların özellikleri ve kullanım alanları,  gunluk hayatta kullanlian asit ve bazlsr ozellikleri
5 üzerinden 5.00 | Toplam : 4 kişi